二、主要技術(shù)指標(biāo)

1．量程范圍  0-14PH

2．測量  ±0.1PH

3．輸出信號R負(fù)載電阻  4-20mA  0-600Ω

0-10mA  0-1200Ω

4．電源電壓：二線制DC24V（13～48V）

四線制AC220V（160～250V）

5．參比電極內(nèi)阻≤10KΩ

6．溫度補(bǔ)償范圍0～100℃

7．測量介質(zhì)溫度-10～130℃

8．定位調(diào)節(jié)范圍7PH≥±2PH

9．斜率調(diào)整范圍12PH≥±2PH

三、工作原理

1．PH值的概念

酸、堿、鹽溶液都可以用氫離子濃度來表示溶液的酸堿度。純水中氫離子和氫氧根的濃度相等，分別為10^-7mol/l，我們稱純水為中性。

如果往純水中加入酸，那么氫離子濃度[H⁺]超過氫氧根的濃度[OH^-]，增加的程度取決于該酸的電離程度；如果，往溶液里加入堿，那么氫氧根的濃度增加，增加程度取決于該堿的電離程度。

         1             1

[OH^-]=K_H20-----------=10^-14--------------

[H⁺]          [H⁺]

KH₂0------水的離子體積，常數(shù)

式中說明[OH^-]是[H⁺]的函數(shù)，而且與[H⁺]成反比，因此[OH^-]常用[H⁺]來表示，[H⁺]越大則[OH^-]越小，反之亦然。

一般氫離子濃度的值很小，為表示起來方便，常用“PH”值來表示氫離子的濃度。

PH值與[H⁺]濃度的關(guān)系如圖一：

10⁰  10^-1  10^-2  10^-3  10^-4 10^-5  10^-6  10^-7  10^-8 10^-9  10^-10  10^-11  10^-12  10^-13  10^-14

酸度增加      中  性     堿度增加

PH

0    1    2    3   4   5   6   7    8   9   10   11   12   13   14 

圖一

2．電極測量原理：

特制的玻璃電極對溶液中的氫離子敏感，并在相當(dāng)寬的范圍內(nèi)有良好的線性關(guān)系，能穩(wěn)定地工作在較強(qiáng)的酸、堿溶液當(dāng)中。銀——氯化銀電極作為參比電極與溶液相通為玻璃電極提供一個恒定的基準(zhǔn)電位，便組成了PH值測量系統(tǒng)。

玻璃電極內(nèi)緩沖溶液為PH7，所以測量PH7的被測溶液時，電級組的輸出為“零”。不為零的現(xiàn)象叫做不對稱電位，當(dāng)玻璃電極長期浸泡在蒸餾水或酸性溶液中時，其不對稱電位值大為下降，且在使用一段時期之后會穩(wěn)定在某個數(shù)值上，可以調(diào)節(jié)定位電位器來消除。

3．變送電路原理：

電路由高阻轉(zhuǎn)換放大器、定位調(diào)整、斜率調(diào)整、溫度補(bǔ)償、電壓——電流轉(zhuǎn)換、恒流輸出、過電流保護(hù)等電路組成，電路原理見圖二

       圖二

四、變送器檢驗(yàn)

一般采用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液來檢驗(yàn)。辦法是：先用PH6.86的標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)中性點(diǎn)（PH7附近），變送器輸出應(yīng)為12mA(4-20mA)或5mA(0-10mA時)，誤差通過調(diào)整定位電位器消除。（調(diào)電路上的“O“電位器，順時針增大，逆時針減少）。再用PH4.01標(biāo)準(zhǔn)溶液檢驗(yàn)酸性點(diǎn)，變送器輸出為4.01×1.142+4=8.58mA(4-20mA時)誤差通過調(diào)整斜率電位器來消除。（調(diào)電路上的”S”電位器，）后將變送器探頭放在PH9.18的標(biāo)準(zhǔn)溶液中,變送器輸出應(yīng)為9.18×1.142+4=14.48mA(4-20mA時)，其示值與標(biāo)準(zhǔn)之間的差就是儀表誤差。