筆式高酸度計(jì)
(帶溫度補(bǔ)償同時(shí)帶溫度顯示)
測(cè)量范圍: pH: 0.00-14.00PH, 溫度: 0—55℃
: ±0.1PH, ±1℃
分辨率: 0.01PH,  0. 1℃
自動(dòng)溫度補(bǔ)充: 0—50℃
現(xiàn)在購(gòu)買送標(biāo)準(zhǔn)校正緩沖液4.00和6.86各一包. 每包可配置250ML標(biāo)準(zhǔn)液

PH筆知識(shí):

1.如何看待溫度補(bǔ)償？溫度補(bǔ)償能消除溫度引起的pH 測(cè)量誤差嗎？ 
  嚴(yán)格的講，溫度補(bǔ)償應(yīng)包含三部分：電極斜率的溫度補(bǔ)償、電極零點(diǎn)（包括測(cè)量電極和參比電極）的溫度補(bǔ)償。而pH 計(jì)上設(shè)置的溫度補(bǔ)償，只是補(bǔ)償電極的斜率項(xiàng)（2.303RT/F），因此，溫度補(bǔ)償對(duì)pH 計(jì)測(cè)量并不是很充分的，也不能完全消除由溫度引起的誤差。只是由于溶液的溫度項(xiàng)和電極零點(diǎn)溫度項(xiàng)，一是無(wú)法確定，二是引起的誤差很小，故略去不計(jì).
2.為什么pH 電極必須定期標(biāo)定校準(zhǔn)？ 
  pH 電極使用一段時(shí)間后，不對(duì)稱電位將會(huì)發(fā)生很大改變，故必須定期校準(zhǔn)。
  電極標(biāo)定校準(zhǔn)的次數(shù)取決于試樣，電極性能及對(duì)測(cè)量的度要求。高測(cè)量（≤±0.03 pH ），應(yīng)及時(shí)校準(zhǔn)；一般測(cè)量（≤±0.1pH），經(jīng)過校準(zhǔn)后可連續(xù)使用二周甚至更長(zhǎng)時(shí)間。只要測(cè)量顯示pH 值是準(zhǔn)確的就完全沒必要頻繁對(duì)電極進(jìn)行標(biāo)定。
  先測(cè)試與被測(cè)溶液較接近的標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)誤差大小確定是否需要重新校準(zhǔn)，在下列情況下，必須重新校準(zhǔn)：
  1）長(zhǎng)期使用的電極基新?lián)Q的電極。
  2）測(cè)量濃酸（pH ＜2）以后，或測(cè)量濃堿（pH＞12）以后。
  3）測(cè)量含有氟化物的溶液或較濃的有機(jī)溶液后。
  4）被測(cè)溶液溫度與標(biāo)準(zhǔn)溶液溫度（或室溫）相差過大時(shí)。
PH值的定義：
PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫)，用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到酸性、中性和堿性特性。水在化學(xué)上是中性的，但它不是沒有離子。某些水分子自發(fā)地按照下式分解：
H2O=H++OH-
通過質(zhì)量作用定律應(yīng)用于水分子分解的平衡，可以獲得水的電離常數(shù)。KW=CH=10-7式中，當(dāng)T=22℃時(shí)，KW=10-14，在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OH-的濃度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7，假如有過量的氫量子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質(zhì)。同樣，如果氫離子H+并使OH-離子游離，那末溶液的特性，呈酸性或堿性。為了簡(jiǎn)化起見，只要給出氫離子值的負(fù)指數(shù)就行，即濃度為10-7mol/l氫離子，其負(fù)指數(shù)的值是7，用對(duì)數(shù)表示：-log10-7=7，因此，pH值是離子濃度以10為底的對(duì)數(shù)的負(fù)數(shù)：pH=-logCh+。
改變50M3的水的pH值，從pH2到pH3需要500l漂白劑。然而，從pH6到pH7只需要50l的漂白劑。